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本文目录一览：
- 1、...材料等工业中都有重要用途.(1)四羰基镍[Ni(CO)4]为无
- 2、...镍与硫酸和硝酸的混合酸反应,生成NiSO4,等物质的量的二氧化氮...
- 3、Ⅰ.镍(Ni)是一种重要的金属,金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方...
...材料等工业中都有重要用途.(1)四羰基镍[Ni(CO)4]为无
1、其中的镍的氧化态为零，价电子数为18，配位数为4，呈四面体构型。工业上由纯一氧化碳在常压或加压下与镍粉作用而得，或由碱性镍盐溶液在还原剂（如连二亚硫酸钠）存在下与一氧化碳反应制得。它是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。
2、命名为四羰基镍，或称羰基镍、四羰基合镍，是一个有机金属配合物，分子式为Ni(CO)4。1890年首先由路德维希·蒙德（Ludwig Mond）制得，是第一个合成的简单金属羰基配合物。室温下四羰基镍为无 液体，易挥发，毒性极大。
3、【四羰基镍】分子式C4O4Ni，结构简式Ni(CO)4，分子量170.73。无 或黄 流动易挥发液体。蒸气有剧毒！熔点-13℃，沸点43℃（100000帕——751mmHg）。密度（17℃）318克/厘米3。受热易分解，60℃时易爆炸。在空气中易被氧化。不溶于水，溶于乙醇、氯仿、四氯化碳、苯等有机溶剂。
...镍与硫酸和硝酸的混合酸反应,生成NiSO4,等物质的量的二氧化氮...
1、Ni + 2 HNO3 + 2 H2SO4 = 2 NiSO4 + NO2↑ + NO↑ + 3 H2O 反应中，H2SO4只表现酸性。
2、金属镍Ni是很稳定、很耐腐蚀的，高温下，可以被浓硝酸、浓硫酸氧化，产生气体。反应方程式：2Ni+2H2SO4+2HNO3= 2NiSO4+NO2+NO+3H2O 在浓硝酸和浓硫酸作用下，金属镍被氧化并生成硫酸镍，同时释放出一氧化氮和二氧化氮气体。这是已知的少数能够直接溶解金属镍的反应之一。
3、理论上是可以的。Ni在金属活动顺序中，位于H前。所以可以和不具有氧化性酸反应。但，由于Ni自身的特性，所以其在和酸反应时，表面会出现致密的氧化物。从而减慢反应的速度。Ni和酸反应，生成H并生成Ni2+，其在溶液中为绿 或浅绿 。
4、硫酸镍是一种无机物，化学式为NiSO4，主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，并用于印染媒染剂、金属着 剂等。制法将水合硫酸镍NiSO4·7H2O或NiSO4·6H2O先在100℃左右加热一段时间，然后将温度渐渐升高至280℃，使其完全脱水，即可制得无水硫酸镍。
Ⅰ.镍(Ni)是一种重要的金属,金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方...
(5)根据晶胞的结构可知，镧原子的个数是8× =1，Ni有4个位于面心，另4个在上下两个面上，1个位于体心，所以镍原子个数是4× +4× +1=5，所以化学式是LaNi 5 或Ni 5 La。(6)根据结构图可知，氮原子是配体，镍原子提供空轨道。
（2）利用Ni 2+ 与 Fe2 ＋ 的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔点：NiO＞FeO。（3）利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O的配位数均为6。（4）由“均摊法”知每个晶胞中含有：一个La（8×1/8）、五个Ni（1+8×1/2），故该合金的化学式为：LaNi 5 。
，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。（3）①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8× ＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6× ＝3，则化学式为ABO 3 。
pm和78 pm，所以NiO中离子键强于FeO中离子键，所以前者的熔点高于后者。（3）根据晶胞结构可知，含有的La原子是8×1/8＝1，Ni原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为LaNi 5 。（4）根据结构可知，氮原子形成1个双键和1个单键，所以是sp2杂化。氧原子全部是单键，因此是sp3杂化。
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